4.1 碳氢基团的振动频率
烃的C−H伸缩振动频率高、强度大，特征明显。以3000 cm−1为界，饱和烃的C−H伸缩振动频率低于3000 cm−1，不饱和烃的C−H伸缩振动频率高于3000 cm−1。这是由于：饱和烃的C−H键是由碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道交盖而成的
型σ键；不饱和烃的C−H键是由碳原子的sp2杂化轨道或sp杂化轨道与氢原子的1s轨道交盖而成的
型σ键或Csp−Hs型σ键。在sp杂化轨道中s轨道占1/2，p轨道占1/2；在sp2杂化轨道中s轨道占1/3，p轨道占2/3；在sp3杂化轨道中s轨道占1/4，p轨道占3/4。s轨道所占比例越大，电子云交盖程度越大，键力常数越大，伸缩振动频率越高。所以Csp−Hs型σ键或型σ键的键力常数一定比型σ键的键力常数大。因此，不饱和烃的C−H伸缩振动频率高于饱和烃的C−H伸缩振动频率。
张力大的小环烃、多卤化烃的C−H伸缩振动峰也位于3000 cm−1以上。见图3.18。
图4.1为聚苯乙烯（
）的红外光谱。低于3000 cm−1的2923 cm−1、2850 cm−1为饱和结构的CH2的反对称和对称伸缩振动频率；高于3000 cm−1的3082 cm−1、3060 cm−1、3027 cm−1、3002 cm−1为苯环上=C−H的伸缩振动频率。
图4.1 聚苯乙烯的红外光谱
4.1.1 CH3的振动频率
4.1.1.1 CH3的伸缩振动频率
（1）饱和直链烷烃CH3的反对称伸缩振动位于(2962±10) cm−1, 对称伸缩振动位于(2872±10) cm−1。如聚丙烯中CH3的反对称伸缩振动位于2952 cm−1，对称伸缩振动位于2878 cm−1，见图4.2。
图4.2 聚丙烯的红外光谱
在本书以后的章节，把“饱和直链烷烃CH3的反对称伸缩振动位于2962 cm−1，对称伸缩振动位于2872 cm−1”称作其“常值”。
（2）甲氧基、氮甲基的伸缩振动 与氧、氮原子相连的甲基，3个C−H键中有1个与O或N原子的孤电子对处于反式位置，这个C−H σ键会与孤电子对的p电子形成σ-p超共轭，使之与另外2个没有处在反式位置的C−H键不同。反对称伸缩振动频率略低于正常位置，对称伸缩振动频率则明显降低，可达100 cm−1。O−CH3对称伸缩振动频率降至2850～2810 cm−1，脂肪族N−CH3对称伸缩降至2820～2760 cm−1，芳香族N−CH3对称伸缩降至2820～2810 cm−1，脂肪族或非芳香杂环上的N−CH3振动频率降至2805～2780 cm−1。N−CH3的对称变角振动频率升至1460～1430 cm−1。O−CH3或N−CH3的另外2个C−H的伸缩振动频率仍处“常值”，3个C−H键的伸缩振动吸收往往重叠在一起，看起来好像没有降低那么多。与对称伸缩振动频率降低相对应，对称变角振动频率升高。可参看甲醇的红外光谱。
一个含氮化合物，如果在3400～3200 cm−1没有吸收，而在2850～2710 cm−1有中等强度的吸收，可猜想其有叔胺结构。
醛基C−H的伸缩振动与其变角振动（1380 cm−1）倍频的Fermi共振双峰出现在2820～2700 cm−1，脂肪族叔胺在2850～2700 cm−1有叔胺结构的特征谱带。要注意三者的区别。
图4.3为甲氧基的结构式。图4.4为甲醇（CH3OH）的红外光谱，CH3反对称伸缩振动频率位于2950 cm−1［降低2962−2950= 12(cm−1)］，对称伸缩振动频率位于2837 cm−1［降低2872−2837= 35(cm−1)］。与O−CH3对称伸缩振动频率降低相对应，O−CH3对称变角振动频率升高至1422 cm−1。
图4.3 甲氧基的结构式
图4.4 甲醇的红外光谱
其机理可做以下解释：氧原子进行sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，其中2个sp3杂化轨道各被1个孤电子对占据，是非成键轨道；剩余的2个sp3杂化轨道各被1个电子占据，是成键轨道。
当碳原子和氧原子以适当方式接近时，各用1个sp3杂化轨道相互交盖，生成1个
−
型σ键；碳原子剩余的3个sp3杂化轨道各与1个氢原子的1s轨道交盖，生成3个
−Hs型σ键，这就是甲基 −CH3；氧原子剩余的1个sp3杂化成键轨道与氢原子的1s轨道交盖，生成1个
−Hs型σ键，这就是羟基 −OH，见图4.5和图4.6。
图4.5 甲醇的空间结构示意图
图4.6 甲醇的结构式
CH3中的−Hs键，由于碳原子的电负性大于氢原子，而使C原子带部分负电荷（δ−），H原子带部分正电荷（δ+）。3个−Hs键互相排斥，其中与氧原子孤电子对处于反式的−Hs键，σ电子偏离原来的轨道靠向孤电子对，使
型σ轨道与孤电子对所在的p轨道产生部分交盖，生成σ-p超共轭。
σ-p超共轭使4个电子（C原子1个、H原子1个、O原子1个）分布在3个原子（C、H、O）周围，产生键的离域。离域的结果，相当于O原子的孤电子对向C原子供电，增加了C的电子云密度（图4.5、图4.6），C的电负性降低，C−H的键力常数降低，C−H伸缩振动频率降低。
（3）若CH3与羰基直接相连：①CH3反对称伸缩振动频率和对称伸缩振动频率均升高；②伸缩振动峰强度降低4倍；③反对称变角振动频率降至1460～1400 cm−1；④对称变角振动频率降至1370～1350 cm−1，强度增大13倍，超过反对称变角振动峰强度。
图4.7为丙酮的红外光谱，CH3的反对称伸缩振动频率升至3004 cm−1，对称伸缩振动频率升至2925 cm−1，强度明显缩小；反对称变角振动频率降至1419 cm−1，对称变角振动频率降至1357 cm−1，强度远超反对称变角振动峰强度。
图4.7 丙酮的红外光谱
其机理可解释如下：丙酮分子的甲基和羰基既存在诱导效应也存在σ-π超共轭效应。σ-π超共轭效应使Cα−H键的键力常数增大，伸缩振动频率升高。
羰基是吸电子基，其诱导效应使Cα−H键的电子云趋向碳原子，更偏离Cα−H键的几何中心，键力常数减小，伸缩振动频率降低。
丙酮分子的σ-π超共轭效应大于羰基的诱导效应，所以其伸缩振动频率升高，见图4.8。
图4.8 丙酮的诱导效应
（4）若CH3与氧原子或氯原子间接（相隔一个原子）相连，反对称伸缩振动频率和对称伸缩振动频率均升高。图4.9为乙醇的结构式。图4.10为乙醇的红外光谱，CH3的反对称伸缩振动和对称伸缩振动频率分别升高至2974 cm−1和2886 cm−1。
图4.9 乙醇的结构式
图4.10 乙醇的红外光谱
其机理可做如下解释：氧原子是强吸电子基，氧原子的诱导效应使Cβ−Cα间的电子云向氧原子移动，Cα原子带部分负电荷，Cβ原子带部分正电荷。Cβ原子电负性增大，使Cβ−H键的键力常数增大，Cβ−H伸缩振动频率升高。
（5）若CH3与苯环（或不饱和双键）相连，反对称伸缩振动和对称伸缩振动频率均降低。
CAr−CH3的反对称伸缩振动位于2930～2920 cm−1，对称伸缩振动位于2870～2860 cm−1。
的反对称伸缩振动位于2960 cm−1，对称伸缩振动位于2870 cm−1。
图4.11为安眠酮的结构式，一个CH3与苯环相连，一个与双键相连。图4.12为安眠酮的红外光谱，CH3的反对称伸缩振动和对称伸缩振动频率分别位于2923 cm−1和2855 cm−1，低于其“常值”。“7.7.3 甲苯的红外光谱”中CAr−CH3的反对称伸缩振动位于2922 cm−1，对称伸缩振动位于2875 cm−1。这是诱导效应和σ-π超共轭效应共同作用的结果。
图4.11 安眠酮的结构式
图4.12 安眠酮的红外光谱
诱导效应的影响：安眠酮CH3与苯环相连，甲基是由碳原子sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道交盖而成，甲基碳原子sp3杂化轨道与苯环碳原子sp2杂化轨道交盖成
σ键。sp2杂化轨道中s成分占1/3，p成分占2/3；sp3杂化轨道中s成分占1/4，p成分占3/4。sp2杂化轨道中s成分比sp3杂化轨道中大1/12，sp2的电负性大于sp3的电负性（电负性：sp＞ sp2＞sp3）。使得甲基C−H间的电子云更靠近碳原子，更偏离键的几何中心。C−H间的电子云交盖程度降低，键力常数降低，CH3伸缩振动频率降低。
σ-π超共轭效应的影响：σ-π超共轭效应使C−H电子云密度增大，键长略有缩短，键力常数增大，具有部分双键性质，伸缩振动频率升高。
与双键相连的甲基的伸缩振动可做同样的解释，只是双键的诱导效应比苯环小，与双键相连的甲基的反对称伸缩振动频率位于2960 cm−1。
安眠酮的诱导效应大于σ-π超共轭效应，所以其反对称和对称伸缩振动频率均降低。
4.1.1.2 CH3的变角振动频率
（1）烷烃中C−CH3的不对称变角振动频率位于(1460±5) cm−1，对称变角振动频率位于(1375±5) cm−1（如聚丙烯的红外光谱）。本书以后的章节把上述频率称作CH3变角振动频率的“常值”。一般情况下，1460 cm−1的强度大于1375 cm−1的强度（如聚丙烯的红外光谱），分叉多的烷基情况相反。
CH3的对称变角振动频率很少受其他基团的干扰，是确定分子中存在CH3基团的最重要依据。
（2）直链烃中Cn−CH3的对称变角振动频率与碳链中碳数n有关，n为偶数，δs,Cn−CH3=1368～1365 cm−1；n为奇数，δs,Cn−CH3=1376～1373 cm−1，偶低奇高。
（3）当CH3与羰基相连（如 
、
、
），CH3的反对称变角振动频率和对称变角振动频率均降低，强度增大。如图4.13所示，丙酮（
）的红外光谱中，CH3的反对称变角振动频率位于1419 cm−1、对称变角振动频率位于1357 cm−1，强度增大。这是羰基与甲基诱导效应和σ-p超共轭效应共同作用的结果。
图4.13 丙酮（A）和聚丙烯（B）的红外光谱比较
通常，若分子中CH3的反对称伸缩振动频率和对称伸缩振动频率升高，则其反对称变角振动频率和对称变角振动频率降低；若分子中CH3的反对称伸缩振动频率和对称伸缩振动频率降低，则其反对称变角振动频率和对称变角振动频率升高。
其机理可这样解释：根据式（3.3），
，伸缩振动频率高低正相关于成键原子对的键力常数k，而负相关于折合质量，即振动频率随键力常数的增大而升高，随成键原子质量的增大而降低。C−H的键力常数取决于碳原子s轨道和p轨道杂化程度。C−H键中s轨道所占比例越大，键长越短、键力常数越大、CH3的伸缩振动频率越高。
伸缩振动和变角振动的方向性不同，伸缩振动频率升降与变角振动频率升降所需能量大小相反。s轨道呈球形 [
]，方向性弱；p轨道呈哑铃形 [
]，方向性强。C−H键中p轨道所占比例大，发生不改变方向的伸缩振动较易，所需能量低，频率低；相反，C−H键中p轨道所占比例大，发生改变方向的变角振动较难，所需能量高，频率高。
CH3的伸缩振动频率升高，说明C−H键中s轨道比例增多，产生改变方向的变角振动变得容易，所需能量降低，CH3的变角振动频率降低。
以上规律也有例外，若甲基与氮正离子（N+）相连，CH3的反对称和对称伸缩振动、反对称和对称变角振动频率都升高。如甲基麻黄碱盐酸盐的N+−CH3的反对称和对称伸缩振动、反对称和对称变角振动频率分别升至2969 cm−1、2881 cm−1、1483 cm−1、1392 cm−1（见盐酸甲基麻黄素的红外光谱）。
（4）若2个或3个CH3连接在同一个碳原子上，CH3之间的偶合作用使其对称变角振动峰分裂为2个。C−CH3变角振动峰是否分裂取决于其C−H键的夹角大小。夹角不变小，不分裂。夹角变小，则分裂。夹角越小，分裂成的2个峰相距越远。直键烷烃和双键上的甲基不分裂。偕二甲基（
）和异丙基（
）的2个甲基有位阻效应，甲基的3个C−H键夹角比直键烷烃和双键上的甲基的3个C−H键夹角小，CH3对称变角振动峰分裂为2个，分别位于1390～1380 cm−1和1372～1365 cm−1，强度相近。叔丁基（
）的CH3受位阻影响更大，夹角更小，CH3的对称变角振动峰分裂成的2个峰间距更大，分别位于1395 cm−1和1365 cm−1，2个峰中前者强度较小，后者强度约是前者的2倍。
不仅甲基对称变角振动频率受影响，骨架振动频率也受影响。支链烷烃C−C骨架振动频率位于1270～1150 cm−1。偕二甲基（
）骨架振动频率为1170 cm−1、1150 cm−1；异丙基（）骨架振动频率为1215 cm−1、1195（1170） cm−1；叔丁基（
）骨架振动频率为1270 cm−1、1250～1200 cm−1及930～925 cm−1。
图4.14为双酚A的结构式，图4.15为双酚A的红外光谱，其CH3的对称变角振动频率为1387 cm−1和1364 cm−1。骨架振动频率为1221 cm−1、1176 cm−1，因为连接的是对羟基苯，−OH的面内弯曲振动（1800～1250 cm−1）、=CH的面内弯曲振动（1225～950 cm−1）出现在相近区域，所以骨架振动频率偏差稍大。
图4.14 双酚A的结构式
图4.15 双酚A的红外光谱
（5）CH3连接的同族或同周期原子的电负性越强，CH3的对称变角振动频率越高。
图4.16为聚丙烯（有C−CH3结构）、聚二甲基硅氧烷（有Si−CH3结构）的结构式，图4.17为聚丙烯、聚二甲基硅氧烷的红外光谱。C的电负性（2.25）大于Si的电负性（2.1）。聚丙烯分子中C−CH3的对称变角振动频率为1377 cm−1，聚二甲基硅氧烷分子中Si−CH3的对称变角振动频率为1261 cm−1。
图4.16 聚丙烯和聚二甲基硅氧烷的结构式
图4.17 聚丙烯（A）和聚二甲基硅氧烷（B）的红外光谱
表4.1列出杂原子对CH3对称变角振动频率的影响。
表4.1 X−CH3对称变角振动频率
4.1.1.3 CH3的摇摆振动频率
CH3的摇摆振动频率在1120～900 cm−1，位于指纹区而且很弱，指认困难，实用价值不大。但有些化合物中此区域没有其他基团的吸收，CH3的摇摆振动较明显。图4.18为α-氰基丙烯酸乙酯（502黏合剂）的结构式，图4.19为其红外光谱。CH3与羧基连接于同一个碳原子，位于1112 cm−1的摇摆振动频率升高，强度增大。
图4.18 α-氰基丙烯酸乙酯的结构式
图4.19 α-氰基丙烯酸乙酯的红外光谱
当CH3与羰基直接相连或2个甲基连接于同1个碳原子时，摇摆振动有时出现2个吸收峰，如丙酮的红外光谱中CH3的摇摆振动出现2个谱带，分别位于1092 cm−1、901 cm−1。也可以参阅“聚异丁烯的红外光谱”，CH3的摇摆振动出现2个谱带，分别位于950 cm−1、923 cm−1。
4.1.2 CH2的振动频率
4.1.2.1 饱和烃CH2的伸缩振动频率
（1）饱和烃CH2的反对称伸缩振动频率位于(2923±5) cm−1，对称伸缩振动频率位于(2853±5) cm−1。如聚乙烯 
的反对称伸缩振动频率为2919 cm−1，对称伸缩振动频率为2852 cm−1，见图4.20。
图4.20 聚乙烯的红外光谱
本书在后续章节把上述频率称为CH2伸缩振动频率的“常值”。
（2）若CH2与强吸电子原子（O、Cl等）相连，CH2的反对称和对称伸缩振动频率升高。
图4.21为苯氧基乙醇（
）的红外光谱，CH2的反对称伸缩振动和对称伸缩振动频率分别为2938 cm−1和2879 cm−1。
图4.21 苯氧基乙醇的红外光谱
图4.22为甘油（
）的红外光谱，CH2的反对称伸缩振动和对称伸缩振动频率分别为2937 cm−1和2883 cm−1。
图4.22 甘油的红外光谱
其机理可这样理解：CH2与强吸电子原子相连，决定其伸缩振动频率升降的主要因素是吸电子诱导效应。原子的强吸电子性使与之相连的C原子电子云密度降低，电负性增强，C−H键的键力常数减小，C−H伸缩振动频率降低。
4.1.2.2 烯烃CH2的伸缩振动频率
烯烃双键上CH2的反对称伸缩振动频率位于3095～3070 cm−1，对称伸缩振动频率稍低于3000 cm−1。图4.23为1,2-聚丁二烯的结构式，图4.24为其红外光谱。双键上CH2的反对称伸缩振动频率位于3074 cm−1，对称伸缩振动频率频率位于2974 cm−1。
图4.23 1,2-聚丁二烯的结构式
图4.24 1,2-聚丁二烯的红外光谱
烯烃双键上CH2的反对称伸缩振动频率和对称伸缩振动频率比烷烃高的原因有2个：
（1）C=C的碳原子是sp2杂化， C−C的碳原子是sp3杂化。sp2杂化轨道中s轨道占1/3，sp3杂化轨道中s轨道占1/4，sp2杂化轨道比sp3杂化轨道交盖程度大，所以Csp2−H键的键力常数（5.1）比Csp3−H键的键力常数（4.7～5.1）大。
（2）C−H键和C=C相连，Cα−H键与双键的π电子云相互交盖，形成σ-π超共轭体系，σ-π超共轭效应使C−H电子云密度增大，键长略有缩短，键力常数增大，具有部分双键性质。
4.1.2.3 饱和烃CH2的变角振动频率
（1）饱和烃CH2的面内变角振动（又叫剪式振动、平面变角振动、对称变角振动）频率位于 (1465±5) cm−1，见图4.20。本书后续章节把这一频率称为CH2的面内变角振动的“常值”。支链上CH2的面内变角振动稍高，位于 (1468±2) cm−1。
（2）CH2与不饱和基团或电负性原子（Cl、O）相连时，面内变角振动频率降低。
面内变角振动位于1420～1410 cm−1，CH2与Cl、O原子相连时，变角振动位于1445～1400 cm−1。如二丁烯橡胶的
位于1419 cm−1，乙醇（CH3−CH2−OH）的位于1414 cm−1，见图4.25。
图4.25 二丁烯橡胶（A）和乙醇（B）的红外光谱
（3）长链羧酸中与羧基相连的CH2的面内变角振动位于 (1412±2) cm−1。如油酸的红外光谱中，与羧基相连的CH2的面内变角振动位于1414 cm−1。
4.1.2.4 饱和烃CH2的面内摇摆振动频率
饱和烃CH2的面内摇摆振动频率在790～720 cm−1。用
CH2
表示分子中连续CH2的个数。n较小时，频率较高，强度较小，如乙基（−CH2CH3）为790～770 cm−1，正丙基（−CH2CH2CH3）为750～740 cm−1，正丁基（−CH2CH2CH2CH3）为736～723 cm−1。如果n≥4，CH2面内摇摆振动频率在 (720±2) cm−1，强度随相连CH2个数的增加而增强。固态时有时会分裂为双峰。在“图4.20聚乙烯的红外光谱”中，CH2面内摇摆振动频率在718 cm−1。
聚乙烯结晶度高，如果有2个或几个大分子同时穿过一个晶胞，会发生振动偶合，引起CH2面内变角振动和面内摇摆振动谱带分裂，在1473 cm−1和1463 cm−1、729 cm−1和719 cm−1处分别产生一对双峰，见图4.26。
图4.26 高结晶度聚乙烯的红外光谱
如果是−CH2CH3结构，CH2面内摇摆振动频率在790～770 cm−1。邻苯二甲酸二辛酯又称邻苯二甲酸二(2-乙基)己酯，简称DOP，其结构式如图4.27所示。图4.28为邻苯二甲酸二辛酯的红外光谱。770 cm−1为乙基（−CH2CH3）中CH2的面内摇摆振动。
图4.27 邻苯二甲酸二辛酯的结构式
图4.28 邻苯二甲酸二辛酯的红外光谱
如果是 −CH2CH2CH3结构，CH2的面内摇摆振动频率在750～740 cm−1。图4.29为眠尔通的结构式，图4.30为眠尔通的红外光谱。−CH2CH2CH3中CH2面内摇摆振动频率在747 cm−1。
图4.29 眠尔通的结构式
图4.30 眠尔通的红外光谱
4.1.2.5 饱和烃CH2的面外摇摆振动频率
极性基团在末端的结晶直链脂肪族化合物（如脂肪酸、脂肪酯、酰胺等），其CH2的面外摇摆振动频率位于1350～1180 cm−1。
非结晶固体直链烷烃化合物CH2的面外摇摆振动吸收很弱，不易指认。但当CH2与极性基团相连时，强度增加。如乙二醇（HO−CH2−CH2−OH）的红外光谱中1332 cm−1、1255 cm−1和1204 cm−1被指认为CH2的面外摇摆振动频率，见图4.31。乙二醇在常温下是液体，分子有多种构型，所以CH2的面外摇摆振动频率不止1个。
图4.31 乙二醇的红外光谱
4.1.2.6 烯烃CH2的面外摇摆振动频率
单取代烯烃CH2的面外摇摆振动（
）频率位于910 cm−1左右，强度很大，其倍频位于1850～1800 cm−1 ，面内变角振动位于1420～1405 cm−1，伸缩振动位于3095～3070 cm−1。图4.32为1,2-聚丁二烯（
）的红外光谱，其CH2的面外摇摆振动位于911 cm−1，面内变角振动位于1419 cm−1，伸缩振动位于3074 cm−1。
图4.32 1,2-聚丁二烯的红外光谱
双取代烯烃CH2的面外摇摆振动（
）频率位于890 cm−1，倍频位于1780 cm−1，面外变角振动位于965 cm−1，面内变角振动位于1420～1410 cm−1，伸缩振动位于3090～3070 cm−1。
4.1.2.7 CH2的扭曲振动频率
烷烃CH2的扭曲振动（也称面外变角振动、卷曲振动）频率位于1305 cm−1左右，通常强度很小，指认困难。若CH2与极性基团相连，强度增大。
烯烃CH2的扭曲振动频率位于 (990±10) cm−1左右。如1,2-聚丁二烯的CH2的扭曲振动位于995 cm−1，见图4.32。
4.1.3 CH的振动频率
4.1.3.1 CH的伸缩振动频率
（1）烷烃CH的伸缩振动频率 烷烃CH的伸缩振动频率位于2900～2870 cm−1。烷烃中CH所占比例小，CH的伸缩振动吸收常被CH3和CH2的伸缩振动吸收覆盖，实用价值较小。
若CH与氧、氯等强极性原子相连，诱导效应使CH的伸缩振动频率升高，强度增大。
如异丙醇（
）的CH的伸缩振动频率位于2931 cm−1，见图4.33。
图4.33 异丙醇的红外光谱
（2）烯烃CH的伸缩振动频率 单取代亚甲烯RCH=CH2中=CH的伸缩振动位于3040～3010 cm−1，面内变角振动位于1300～1290 cm−1，面外变角振动位于990 cm−1，见图4.32。
双取代顺式烯烃
和反式烯烃
的=CH伸缩振动均位于3040～ 3010 cm−1。反式 =CH面外变角振动位于965 cm−1，顺式位于720～690 cm−1。
三取代烯烃
的 =CH伸缩振动均位于3040～3010 cm−1，面外变角振动位于850～790 cm−1。
（3）苯环上CH的伸缩振动频率 苯环上CH的伸缩振动频率见“4.3 芳香化合物的振动频率”。
（4）炔类CH的伸缩振动频率 炔类CH的伸缩振动频率位于3310 cm−1左右，强度大，特征明显。
（5）醛类CH的伸缩振动频率 参考“7.7.16 乙醛的红外光谱”。
4.1.3.2 CH的面内变角振动
烷烃C−CH的C−H面内变角振动位于1350～1320 cm−1；烯烃=CH的C−H面内变角振动位于1420～1290 cm−1，参考“8.1.3 聚丁二烯的红外光谱”；醛基（−COH）的C−H面内变角振动位于1410～1390 cm−1；苯环的C−H面内变角振动位于1250～950 cm−1。通常强度均比较小，指认困难，实际应用价值不大。